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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．该方法中可以循环利用的物质有
     
    ；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，以此解答该题．
    解答： 解：由反应流程可知，反应分离出的氢氧化钠用于捕捉室反应，高温反应炉生成的CaO用于反应分离生成碳酸钙，则二者可循环使用，“反应分离”环节中，分离的物质为碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，可用过滤的方法分离，
    故答案为：CaO和NaOH；过滤．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握物质的性质，了解反应流程，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是用于描述微观粒子的物理量
    B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
    C、1mol H2的体积为22.4L
    D、1molH2SO4的质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，受热易分解．层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、正硼酸晶体属于原子晶体
    B、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C、1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
    D、分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实不相符的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
    C、用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    △
    CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，乙醇与金属钠反应时，
     
    键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，
     
    键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中C表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．（填“升高”或“降低”）
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ，求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的具体操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液．铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+．（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）

    电极材料：c为：
     
    ．（填“铁棒”或“石墨”）
    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0      K1=1            ①
    CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0      K2=5×104       ②
    COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0    ③
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，
    （2）根据反应①的平衡常数K1，平衡时，下列等式必定成立的是
     

    A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
    B．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）=1
    C．c（PCl5）=c（PCl3）?c（Cl2）
    反应②和反应③的K值表达式
     
    （填“相同”或“不同”）
    （3）降低Cl2浓度，反应③的K值
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸具有下列性质：
    ①挥发性  ②酸性  ③比碳酸的酸性强  ④还原性  ⑤能发生酯化反应
    下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
    （1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有
     
    ；
    （2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有
     
    ；
    （3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有
     
    ；
    （4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有
     
    ；
    （5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出．试回答：
    （1）现需要80mL 0.02mol?L-1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择
     
    作酸化剂．若选择HNO3酸化，则结果可能
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）草酸与KMnO4反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滴定时，根据现象
     
    ，即可确定反应达到终点．
    （4）滴定的实验数据如下所示：
    实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
    120.0011.95
    220.0013.00
    320.0012.05
    经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为
     
    mg/mL．

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