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    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（ClO2中氯元素的化合价为+4价）
    （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （2）产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高；
    （2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，以此计算．
    解答： 解：（1）2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，生成KCl体现酸性，生成氯气时HCl中元素化合价升高，体现HCl的还原性，故答案为：②；
    （2）由反应可知，生成1molCl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子转移的计算为解答的关键，注意生成盐时体现酸的酸性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：
    （1）图中A管的作用是
     
    ，制取乙炔的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生
     
    反泣，可以观察到
     
    ．现象，若通入溴水中，发生
     
    反应．
    （3）乙炔燃烧时的现象为
     
    ，为了安全，点燃乙炔前应先
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2．
    （1）写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式：
     
    ．
    （2）当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）当大气中SO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是
     
    （用化学方程式表示，已知亚硫酸的两极电离常数分别为：K1=4.2×10-7，Ka=5.6×10-11）．
    （4）若湖底为花岗岩（成分为aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2）质，当湖水的PH值降低到5.0时，湖中鱼类鱼鳃上会形成一层厚的黏膜，它的成分是
     
    （填化学式），结合离子方程式简述其形成的原因
     
    ．
    （5）在某项测定某一元强酸溶液PH的实验中（以NaOH为标准液），取得以下数据：
    实验编号 c（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（强酸）mL
    1 0.1154 25.72 25.09
    2 0.1154 26.70 25.00
    3 0.1154 26.79 25.09
    4 0.1154 26.71 25.00
    则该溶液中的c（H+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
    （1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是
     
    个．
    （2）该晶胞称为
     
    ．
    A．六方晶胞     B．体心立方晶胞      C．面心立方晶胞
    （3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64．阿伏加德罗常数为NA．金属铜的晶体密度ρ为
     
    g/cm3．（用a、NA  表示）．
    （4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为
     
    ．（填数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代．

    （1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟
     
    有关（填写编号）．
    a．金属的导热性                          b．金属元素在地壳中的含量
    c．金属的活动性顺序                      d．金属的延展性
    （2）钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理
     
    ．
    （3）比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：
     
    ；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是
     
    ．
    （4）复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，也能与强碱溶液反应，写出氢氧化铝的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格．

    （1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
     
    ．
    （2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ．
    （3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是
     
    ．
    （4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10mol NO气体；②第二份加入到200mL相同浓度的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属9.6g．求：
    （1）此稀硝酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）②中产生NO的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则列判断正确的是（　　）
    A、反应中KNO3为还原剂
    B、NaN3中氮元素为-3价
    C、标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2
    D、若1mol KNO3，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）
    A、正、逆反应速率改变
    B、加入催化剂
    C、增大压强
    D、化学平衡常数的改变

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