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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A、NO2与水反应:3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B、Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C、将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.二者反应生成硝酸和NO;
B.二者反应生成氢氧化钠和水,但转移电子不守恒;
C.次氯酸是弱酸写化学式;
D.稀硫酸具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子.
解答: 解:A.二者反应生成硝酸和NO,离子方程式为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+,故A正确;
B.二者反应生成氢氧化钠和水,但转移电子不守恒,离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故B错误;
C.次氯酸是弱酸写化学式,离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;
D.稀硫酸具有弱氧化性,能将铁氧化为亚铁离子,离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子方程式正误判断,明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键,注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,注意浓硫酸和稀硫酸性质的区别,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、能使甲基橙试液显红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、含Fe3+的溶液:NH4+、K+、SCN-、Cl-
C、由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol.L-1的溶液中:K+、CH3COO-、Cl-、NO3-
D、常温下,KW/C(H+)=0.01mol.L-1的溶液:K+、Cl-、CO32-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、N2的电子式::N:::N:
B、乙烯的结构简式:CH2CH2
C、Na+的结构示意图:
D、H2O的比例模型

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、钠和水反应  Na+H2O=Na++OHˉ+H2
B、铜片和氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化碳与烧碱溶液反应  CO2+2OHˉ=CO3+H2O
D、氧化铝和氢氧化钠溶液反应  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电离或水解方程式中,正确的是(  )
A、HClO=ClO-+H+
B、Cl-+H2O?HCl+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3.H2O+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物;
②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;
③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取;
④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH.
A、①②B、③④C、②③D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种重要的化工原料.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O((l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
(1)书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
 

(2)碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为
 
;当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,无明显现象;若改加NaOH溶液,则先沉淀后消失.
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答问题:
写出下列四种化合物的化学式:A
 
、B
 
、D
 
、F
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是(  )
A、铁、四氧化三铁、冰水混合物
B、金属钙、生石灰、碱石灰
C、水银、空气、干冰
D、二氧化硫、水蒸气、天然气

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