Question

13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A． 同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
• B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C． 0.2 mol•L-¹Na₂CO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.2 mol•L-¹
• D． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，其溶液中铵根离子浓度最小，硫酸铵的化学式中含有2个铵根离子，其溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度小于氯化铵，据此进行判断；
B．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
C．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．同浓度的①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O，④为弱碱，则④中铵根离子的浓度最小；①的化学式中含有2个铵根离子，且铵根离子的水解程度较小，则①中铵根离子浓度最大；②中碳酸氢根离子部分水解，促进了铵根离子的水解，则②中铵根离子浓度小于③，所以四种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，故A错误；
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．0.2 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol•L^-1，故C正确；
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，A为易错点，注意明确影响盐的水解原理的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．