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    已知还原性 I-＞Fe2+＞Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（　　）
    A、I-、Fe3+、Cl-B、Fe2+、Cl-、Br?C、Fe2+、Fe3+、Cl-D、Fe2+、I-、Cl-
    分析：在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答判断．
    解答：解：还原性 I-＞Fe2+＞Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子．
    A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；
    B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；
    C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；
    D、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生氧化还原反应的先后率知识，属于基本知识的考查，注意在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    以下为铝材表面处理的一种方法：

    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。  （填编号）

    a．NH3       b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

    （2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

    阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式                               

    （二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素        元素性质或原子结构

    A              单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B              单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C              地壳中含量最多的金属元素

    D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E              E的某种原子的原子核内没有中子

     

    （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

    （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

    （3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

    ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

    则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

    a．A3+不与I-发生反应

    b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

    c．F-使I-的氧化性减弱

    d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

       （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          

       （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

            ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

       （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

    ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

    则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

            a. A3+不与I-发生反应                        b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

            c. F-使I-的氧化性减弱                       d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

       （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

       （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

       （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

    ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

    则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

            a. A3+不与I-发生反应            b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

            c. F-使I-的氧化性减弱           d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B

    该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C

    地壳中含量最多的金属元素

    D

    元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E

    E的某种原子的原子核内没有中子

     

    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是____________    _。

    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是____________________________________________________________。

    ② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                ____。

    （3）已知化学反应 A + 2E+ = A2+ + E2  能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

     

    （4）向2 mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）

    a.  A3+不与I-发生反应      b.  A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质

    c. F- 使I-的氧化性减弱       d.  A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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