练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）
    A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
    C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

    分析 A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
    D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．

    解答 解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；
    C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故C正确；
    D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上   +    →______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）
    A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
    B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
    C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
    D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．明矾净水B．工业固氮C．海水提镁D．电池充电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
    （3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O的物质的量是0.005mol．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是0.005mol＜x＜0.015mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
    请回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO32-、SiO32-．
    （2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是b．
    a．一定有    b．一定没有    c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
    （5）转化④中产生H的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为4：1
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是②．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某实验小组依据反应 AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO4氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．调节pH可以改变反应的方向
    B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态
    C．pH=5 时，负极电极反应式为2I--2e-═I2
    D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
    C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案