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    有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

    　

    B．

    用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水

    　

    C．

    SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr

    　

    D．

    粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯


    考点：

    海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.

    专题：

    元素及其化合物．

    分析：

    A．应该用Cl2与石灰乳制制取漂白粉；

    B．为了抑制Mg2+水解；

    C．溴单质能把SO2氧化为硫酸；

    D．ICl和IBr中I元素均为+1价，与KI中的﹣1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯．

    解答：

    解：A．因为澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制制取漂白粉，故A错误；

    B．为了抑制Mg2+水解，MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2时需在HCl气流中加热脱水，故B正确；

    C．溴单质能把SO2氧化为硫酸，其反应为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故C正确；

    D．ICl和IBr中I元素均为+1价，与KI中的﹣1价I发生归中反应，生成I2，然后进行升华提纯，故D正确；

    故选A．

    点评：

    本题考查了工业生产中的化学原理，难度适中，考查了学生对元素及化合物知识的理解和应用能力．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是              (　　)

    A．CH3COO－　　　　　  B．SO            C．CO           D．HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在指定条件下电离方程式正确的是                        (　　)

    A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO

    B．Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O

    C．NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2OH2S＋OH－

    D．NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

    据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

    　

    A．

    Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

    B．

    Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

    　

    C．

    Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

    D．

    Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门实用的、中心的学科，如果运用不当也会产生负面的影响．下列有关叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

    　

    B．

    废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

    　

    C．

    明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆症”，所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂

    　

    D．

    氟氯烃是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（　　）

    　

    A．

    0.5 mol•L﹣1

    B．

    1 mol•L﹣1

    C．

    1.5 mol•L﹣1

    D．

    2 mol•L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．

    物质B有如下转化关系：BCDEE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：

    （1）物质M的化学式为　　，属于　　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　　（填序号）．

    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫

    （4）工业碱性废水中若含有NO﹣2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　　．若改用电解法将废水中NO﹣2转换为N2除去，N2将在　　（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为　　．

    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

    ①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

    A．都引起a减小

    B．都引起a增大

    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是(　　)

    A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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