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    【题目】下列制备胶体的方法中，可行的是(　　)

    ①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡　②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色　③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中

    A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③

    【答案】C

    【解析】

    胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求，不是任何物质间的反应生成物都是胶体。

    BaCl2溶液与H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到胶体；将FeCl3浓溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3胶体；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质

    B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

    C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

    D. 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：

    （1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。

    （3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为_____________________________。

    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。

    （1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

    ① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。

    ② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。

    （2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.

    （3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

    生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    7.5

    2.l

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.7

    8.5

    8.2

    9.8

    ① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。

    ② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。

    ③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。

    ④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（　　）

    A.点燃B.通过溴水C.通过酸性高锰酸钾溶液D.通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

    A. 步骤①中H2O2作还原剂 B. 步骤②③中均用到分液漏斗

    C. 步骤③④互为可逆反应 D. 步骤⑤中“操作X”为蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：
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    （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ．
    （3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg（计算结果精确到0.1mg）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
    【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
    【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
    【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
    [实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是；
    （2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；
    （3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；
    （4）检验氧气的方法是 ． [实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．

    检验步骤

    实验操作

    实验现象

    结论

    步骤一

    取少量反应后的溶液，加入稀盐酸

    有气泡产生

    步骤二

    将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊


    （5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠． 【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学实验小组将6molA和8molB充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）。

    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ （填选项字母，下同），最小的是 ______。

    A．0～1min　　B．1～3minC．3～8minD．8～11min

    （2）b点的正反应速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．

    （3）平衡时B的转化率为 ______ ，该温度下的化学平衡常数K= ______ ．

    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件是 ______ ．

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