Question

某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            ；
（3）反应③化学方程式为：                                              ；
（4）写出下列离子方程式：反应②                                        ；
G溶液与M溶液的反应                                             。

Answer 1

（1）Al₄C₃；NaOH；NO₂ (各2分，共6分）（2）①③④（3分）
（3）2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑ （2分）（4）2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（2分）
（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）； Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）

试题分析：X为无色液体，推断X为H₂O；B的焰色反应为黄色，则B中含有钠元素。由于B与水反应生成两种物质，则B应该是过氧化钠，E和F为氢氧化钠和氧气。C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，C、J为气体，且F与J反应，因此F是氧气，则E是氢氧化钠。D是一种不溶于水的白色固体能与氢氧化钠反应，因此D是氧化铝或氢氧化铝。D与E反应生成G，而G与H反应又生成D，所以D应该是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。C与氧气的反应物H能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，因此H可能是CO₂，所以C是甲烷，A为碳与铝的化合物，结合给出的质量分数，A为Al₄C₃，它与水发生水解反应Al₄C₃+12H₂O＝4Al（OH）₃+3CH₄↑；C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，C、J为气体，且J与氧气也反应，所以J是氨气，与氧气反应生成NO和水，则K是NO，NO与氧气反应生成NO₂，所以L是NO₂，二氧化氮溶于水生成NO和硝酸，因此I是硝酸。硝酸与氢氧化铝反应生成硝酸铝和水，即M是硝酸铝，硝酸铝与偏铝酸钠反应又产生氢氧化铝沉淀。
（1）根据以上分析可知A、E、L的化学式分别为Al₄C₃；NaOH；NO₂ ；
（2）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
（3）反应③化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；
（4）反应②的离子方程式为2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－（或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝2Al(OH)₃↓＋HCO₃^－）；G溶液与M溶液的反应的离子方程式为Al^3＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓。