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    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

    C

    【解析】

    试题分析：根据质子守恒可得：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]. A错误；根据物料守恒可得: [Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]. B错误； NaOH是电离使溶液显碱性，CH3COONa和Na2CO3是盐水解使溶液显碱性，盐的水解程度是很微弱的，所以如果溶液的PH相等，则盐的浓度要大于碱的浓度，酸性：CH3COOH＞H2CO3。根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。所以盐的浓度c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)。所以弱CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) C正确。根据电荷守恒可得[CH3COO－]+ [OH-]=[Na+]+[H+]。由于溶液呈中性，所以[OH-]=[H+]，两式相减可得[CH3COO－] =[Na+]。CH3COO－、Na+是强电解质盐电离产生的，H+、OH-是弱电解质水电离产生的。盐的电离远远大于水的电离，所以[CH3COO－]=[Na+]＞[OH-]=[H+] D错误。

    考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识

    练习册系列答案
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    A．HNO2 B．HCOOH

    C．HCN D．H2CO3

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    A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

    C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

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    ①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液

    pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数

    Kh= mol ·L-1（保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式： 。

    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

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    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

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