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    11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成两种或两种以上的化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是cd （填写编号）
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的原子的最外层电子数
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    （2）盐X的水溶液呈酸性（填酸、碱、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （3）C、D两元素能形成原子个数比为1：1的化合物，则该化合物的电子式为：．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素是原子半径最小的原子，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层最多含有8个电子，则E最外层含有6个电子，结合原子序数大小可知E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素是原子半径最小的原子，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层最多含有8个电子，则E最外层含有6个电子，结合原子序数大小可知E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
    （1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，厄尔氢化物沸点、最外层电子式都不能比较非金属性强弱，故Ab错误、cd正确，
    故答案为：氧； cd；
    （2）X为氨气与硝酸反应生成的硝酸铵，铵根离子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则硝酸铵溶液呈酸性，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠我离子化合物，其电子式为，
    故答案为：；
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-离子，甲与乙反应的离子方程式为：OH-+HS-=H2O+S2-，
    故答案为：OH-+HS-=H2O+S2-．

    点评 本题考查位置结构性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握元素单质化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，学生只要熟悉常见的化合物即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：

    已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
    （1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：．
    （2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
    （5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1
    2锥形瓶中液体含大量
    3锥形瓶中液体含大量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．I表示的是滴定醋酸的曲线
    B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
    C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
    D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下列流程中有机物均为芳香族化合物．H为一种酯，其合成路线如图：


    已知以下信息：
    ①有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团名称为醛基，F中不含氧的官能团的名称为氯原子； H的结构简式为；
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；
    （3）F→G ①的化学方程式为；
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式；
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有氧化性．
    （2）科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠（NaClO3），请完成该离子反应方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了确定黄钾铁矾的化学式KFe3（SO4）x（OH）y，某兴趣小组设计了如下实验：

    请回答：
    （1）黄钾铁矾的化学式中x=2，y=6．
    （2）写出溶液B中所含溶质的化学式KFeSO4或K2SO4，Fe2（SO4）3．
    （3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三盐（3PbO•PbSO4•H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

    已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
    回答下列问题：
    （1）加Na2CO3溶液转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率．
    （2）酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
    （3）流程中可循环利用的物质是HNO3；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净．
    （4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为1.25×105．
    （5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．
    （2）丙同学用图所示方法和步骤实验：

    ①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$．
    （3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）；
    （2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是O=C=O，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是离子键、共价键；
    （3）甲和乙反应的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
    （4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，
    该反应类型是加聚反应．

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