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    13．下列说法正确的是（　　）
    ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
    ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键．
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

    分析 ①含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键；
    ②HClO不是最高价含氧酸；
    ③含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
    ⑤熔融状态能导电的化合物，由离子构成；
    ⑥分子组成的物质，可能为稀有气体．

    解答 解：①含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH含离子键、极性键，过氧化钠含离子键、非极性键，故正确；
    ②HClO不是最高价含氧酸，不能利用酸性比较非金属性，故错误；
    ③含金属元素的化合物一般为离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；
    ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ⑤熔融状态能导电的化合物，由离子构成，则一定为离子化合物，故正确；
    ⑥分子组成的物质，可能为稀有气体，不含化学键，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
    C．a和b 均可以发生加成反应和氧化反应
    D．b和c互为同分异构体

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    B．生成气体体积为2.016L
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    A．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g
    B．常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含NH4+离子数为0.2NA
    D．用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2NA

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    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
    C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
    D．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1

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    C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
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    D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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