Question

A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为

 

，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是

 

．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

．
（3）盐M中含有的化学键类型有

 

，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=1：

 

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式

 

，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因

 

（5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出Q kJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，次外层为8，最外层电子为6，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：由A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，则B为N；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，次外层为8，最外层电子为6，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，O位于第二周期、第ⅥA族；可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性等来判断，即BC能比较非金属性的强弱，故答案为：第二周期、第ⅥA族；bc；
（2）非金属性越强，该元素的第一电离能越大，但是N原子核外电子是半满结构，N的第一电离能大于O第一电离能，故答案为：N＞O＞Na；
（3）硝酸铵中含有离子键和共价键；温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，硝酸铵中，铵根离子水解c（H⁺）_M=10^-5，硝酸是强酸，抑制水的电离，c（H⁺）_N=c（OH^-）_N=

Kw

10-5

=10^-9，则c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=10^-5：10^-9=1：10^-4，
故答案为：离子键、共价键；10^-4；
（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；偏铝酸根水解，容易显碱性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（5）2Na₂O₂～2e^-，根据每转移1mol电子放出Q kJ的热量，△H=-2×QkJ/mol，Na₂O₂与水反应的热化学方程式为2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol，故答案为：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素及其单质、化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，C是学生解答中的难点，学生只要熟悉水的电离影响因素即可解答，难度不大．