练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物．

    解答 解：A、C2H4为乙烯，C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，两者不一定是同系物，故A错误；
    B、C2H6和C4H10均为饱和烷烃，符合通式CnH2n+2，故两者属于同系物，故B正确；
    C、CH2O2为甲酸，C2H4O2可以为乙酸，也可以为甲酸甲酯，两者不一定是同系物，故C错误；
    D、C2H2为乙炔，C6H6可以为苯，也可以为含有多个双键或三键的不饱和烃，两者不是同系物，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是同系物的判断，注意同系物分子式不同，结构相似，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
    C．聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池
    B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
    D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知维生素A1的结构简式为：，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A1是一种易溶于水的醇
    B．维生素A1分子中含有苯环结构
    C．维生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．1mol维生素A1在催化剂作用下，最多与5molH2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等体积的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴离子全部转化为AgBr沉淀，则FeBr3，MgBr2，NaBr三种溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．哈伯因发明用氨气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2═2NH3．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
    D．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：
    （1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为$\frac{m}{2d}$mol，NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol（用含m、d的代数式表示）；
    （2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g•L-1，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g/mol；
    （3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为17×a%+44×b%+18×c%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
    （1）已知反应：
    ①2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ③4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    则反应④4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）的△H=-1266 kJ/mol．
    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲容器的压强P=$\frac{3}{4}$P0 （初始压强用P0表示）．
    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=12.5%．
    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3•H2O是弱电解质的是C（选填字母代号）．
    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH＜13
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色
    （4）常温下，向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
    （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案