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    向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是（  ）

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

    B

    解析试题分析：39.2g为氢氧化铜沉淀，则为0.4mol。当金属离子完全沉淀，溶液呈中性时，溶液为硝酸钠溶液，且含硝酸钠等于氢氧化钠的物质的量，为1mol，所以溶液中未反应的
    NO3－为1mol。 设原混合物中含铜xmol，氧化亚铜（Cu2O)ymol 有 64x+144y=27.2克
    x+2y =0.4mol(铜元素守恒） 得x="0.2mol" y="0.1mol" (所以A正确）
    3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O  
    3mol   8mol              2mol
    0.2mol  1.6/3mol         0.4/3mol
    3Cu2O+ 14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
    3mol    14mol             2mol  
    0.1mol   1.4/3mol          0.2/3mol
    所以原硝酸溶液中含硝酸为n(NO总）+n(NO3－未反应）="0.4/3mol" +0.2/3mol+1mol="1.2mol" (注意：这里的硝酸不能根据反应方程式求，因为这仅仅是参加反应的，可能还有未反应的，这部分在反应后的溶液中体现出来，与氢氧化钠生成硝酸钠） 原硝酸溶液的物质的量浓度为：1.2mol/0.5L="2.4mol/L" (B不正确）
    产生一氧化氮总量为0.2mol，为4.48L （C正确）
    参加反应硝酸为：1.6/3mol +1.4/3mol =1.0mol，所以未参加反应的硝酸为
    1.2mol-1.0mol ="0.2mol" （D正确）
    考点：有关硝酸的计算
    点评：此题考核了铜和氧化亚铜与硝酸的反应及有关计算，综合度大，有一定的难度。

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    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

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    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

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    A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1       B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C.产生的NO在标准状况下体积为4.48L    D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

     

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    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1        B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L   D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

     

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