Question

8．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）

• A． 若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃
• B． 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8
• C． 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b＞c
• D． a与b之间容易形成离子化合物

Answer 1

分析 A．若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则b为第ⅥA元素，a为ⅤA元素，最低价为-3价；
B．若a的核电荷数为z，若a、b均为短周期元素，同主族原子序数相差8；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．a、b可能均为非金属元素．

解答 解：A．若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则b为第ⅥA元素，a为ⅤA元素，最低价为-3价，则a的氢化物的化学式为aH₃，故A正确；
B．若a的核电荷数为z，若a、b均为短周期元素，同主族原子序数相差8，则b的核电荷数可能为z+9，一定不是z+8，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性为b＜c，故C错误；
D．若a、b均为非金属元素，易形成共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族原子序数关系及元素性质的变化规律，题目难度不大．