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    16．下列有机物符合最简式为CH2的是（　　）
    A．C3H8B．C2H6C．CH4D．C4H8

    分析 最简式又称实验式或经验式，是化学式中的一种，是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，据此计算出各选项中该有机物的最简式即可．

    解答 解：A．C3H8分子式为C3H8，最简式为C3H8，故A错误；
    B．C2H6分子式为C2H6，最简式为CH3，故B错误；
    C．CH4分子式为CH4，最简式为CH4，故C错误；
    D．C4H8分子式为C4H8，最简式为CH2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的最简式，题目难度不大，注意明确最简式的根据及求算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高
    B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C．b点对应的平衡常数与a点一样
    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．   3-丁醇
    C．    甲基苯酚D．       2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快，而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是该反应放热，c点前温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，c点后浓度对反应速率的影响较大
    （3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假设反应前后溶液体积不变）．
    （4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②③④⑧．
    ①加NaOH固体；②加适量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加适量H2O；
    ⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
    ⑧加适量Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；
    （5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？不会（填“会”或“不会”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将含有苯胺（ ）、水杨酸（）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的．（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物．）

    完成下列填空：
    （1）溶解在水层1中的有机物的结构简为，物质3的分子式为C6H7N．
    （2）水杨酸中毒通常采用静脉注射一定浓度的NaHCO3解毒，写出其化学反应方程式．
    （3）水层2提纯物质2的操作是通入二氧化碳后分液，原理是利用强酸制弱酸，苯酚密度比水大，且常温下溶解度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下化学用语正确的是（　　）
    A．熟石膏的化学式：2CaSO4•H2OB．明矾的化学式KAlSO4•12H2O
    C．CaCl2的电子式：D．氯化钠的电子式Na：$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．银氨溶液中：Na+，H+，NO3-B．碘化钾溶液中：H+，H2O，SO32-
    C．偏铝酸钠溶液中：K+，Cl-，SO42-D．氢氧化钙溶液中：Na+，ClO-，HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4．
    （3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
    （5）G的最高价与E形成的化合物的电子式，该分子的结构式为O=C=O．
    （6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．

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