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    （10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
    试回答：
    （1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
    （2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
    pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
    若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
    （4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。

    （1）负极 ，（2）Ag++e-=== Ag （3）13，HCl
    （4） CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol

    解析试题分析：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e-=Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，Y为电源正极；（2）B中阴极反应为Ag++e-=Ag；（3）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+；依据上述计算可知电路中转移电子0.02mol，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，c（H+）=10-13mol/L，pH=13；因为有H2和Cl2析出，故应加入HCl可使之恢复原状态。（4）2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，故1mol CH4放出的热量为891.45kJ，所以CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）  △H =" -" 891.45kJ/mol。
    考点：考查电解原理、热化学方程式等相关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．氢气在氧气中燃烧 B．铝片与稀硫酸反应
    C．灼热的炭与水蒸气反应 D．消石灰与氯化铵固体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）
    		操作
    		现象

    		打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水
    		ⅰ．C中气体颜色变浅
    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
     
    （1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                          。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                         。
    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
    已知：
    ①NH3的电子式是               。
    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为        ，
    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                。
    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式                           。
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝   。
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol NO2
    1 mol CO
    		2 mol NO
    2 mol CO2
    		1 mol NO2、1 mol CO
    1 mol NO、1 mol CO2
    平衡时c(NO) /mol·L-1
    		1.5
    		3
    		m
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		放出c kJ
    CO或NO的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    则：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    (1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
    (2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为____________
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

    A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    (3)已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
    ③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
    则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
    (4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为____________________________________．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
    离子
    		Cu2+
    		H+
    		Cl﹣
    		SO42﹣
    c/mol·L﹣1
    		0.5
    		2
    		2
    		0.5
       电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
    （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式                                    
    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

        时间/min
    物质 浓度
         		0
         		1
         		2
         		3
         		4
     
    CH4
         		0.2mol·L—1
         		0.13 mol·L—1
         		0.1 mol·L—1
         		0.1 mol·L—1
         		0.09 mol·L—1
     
    H2
         		0 mol·L—1
         		0.2 mol·L—1
         		0.3 mol·L—1
         		0.3 mol·L—1
         		0.33 mol·L—1
     
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
    C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
    (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
    ② 乙苯的平衡转化率为          ；
    ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
    （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
    （4）已知：
    3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
    C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
    则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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