[题目]如图是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表一种元素．试回答下列问题:(1)以上元素中.属于d区元素的是 .h在周期表的位置是 .(2)由e.f以原子个数1∶1形成的晶体中.化学键类型为 .(3)元素k的基态原子电子排布式为 ,画出c的核外电子排布图: .(4)元素c的电负性元素g的电负性.元素b.c.e的第一电离能由大到小的顺序是 .(5)工业上冶炼g元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

【答案】Ti和Fe第三周期第VΙΙA族离子键和（非极性）共价键1s22s22p63s23p63d64s2＞N>O>C2C+SiO22CO↑+SiNaOH+HClO4=NaClO4+H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe。

(1)d区元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素(镧系元素、锕系元素除外)，上述元素中Ti、Fe属于d区元素；根据h的位置，可知其处于第三周期第ⅦA族；故答案为：Ti、Fe；第三周期第ⅦA族；

(2)由e、f以原子个数1∶1形成的晶体为过氧化钠，其中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和(非极性)共价键；

(3)Fe元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图：，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；；

(4)同主族自上而下电负性减小，故电负性C＞Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：＞；N＞O＞C；

(5)工业上通过碳还原二氧化硅冶炼硅，反应的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：2C+SiO22CO↑+Si；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

B. HX的电离程度大于X-的水解程度

C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。

（2）图中g管的作用是______________________________________。

（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x=_______，结论：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；

（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。