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    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是

    A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据电解质溶液复原原则，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则该电解质溶液电解的实质是电解水，两极产物分别是氢气、氧气。A、电解硝酸银溶液，电解得到的产物是Ag和氧气，错误；B、电解硫酸钠，实际是电解水，正确；C、电解氯化铜溶液则两极的产物分别是Cu和氯气，错误；D、电解HCl得到的产物是氯气和氢气，错误，答案选B。

    考点：考查电解反应产物的判断

     

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    A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

    C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

     

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    （3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．铜离子在铜片表面被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A．能使pH试纸变红的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

    B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

    C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

    D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是

    A．加入NaOH(s) B．加入盐酸

    C．加蒸馏水 D．升高温度

     

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