【题目】自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.①中N2与O2反应生成NO
B.②中合成氨属于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素参与了氮循环
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:_________;用杂化轨道理论解释:_________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。
(5)锆晶胞如图所示,1个晶胞含_______个Zr原子;这种堆积方式称为__________。
(6)镉晶胞如图所示。已知:NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为 d g·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
(2)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
Ⅱ.现有下列A、B、C三种常用化学仪器,请回答下列有关问题:
(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。
(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。
(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为n mL,仰视读数为x mL,俯视读数为y mL,若y>n>x,则所用量器是________(填名称)。
Ⅲ.化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能性。
(1)实验前要检验装置Ⅰ的气密性,写出操作方法____________;
(2)利用装置Ⅱ可直接收集CO2,进气口为_____________。
(3)以上三个装置可组成实验室制取NH3,利用装置Ⅲ 吸收NH3时会发生倒吸,可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生,该液体为________(填化学式)。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 和都有手性碳原子
B. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D. SO2和O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质
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【题目】六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A. SF6分子是含有极性键的非极性分子
B. SF6各原子均达8电子稳定结构
C. SF6易燃烧生成SO2
D. SF6是原子晶体
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【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题:
(1)热纯碱的作用是_______________,H2O2的电子式为___________。
(2)调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1,则需要调节的pH范围是_______________。
(4)溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体,然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
(5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
(6)取3.92g摩尔盐产品,在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。
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【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素,核电荷数依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素,且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍,Z 的次外层电子数是最外层电子数的,W 原子的 s 电子与 p 电子数相等,Q 是前四周期中电负性最小的元素,R 的原子序数为 29。 回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______________杂化。
(2)化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________,1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
(3)W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶体结构如图所示,则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________,晶体的配位数是______________。
(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为________;Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为 NA,则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。(只写计算式)
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【题目】铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题:
(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为__________________;基态钙原子核外电子排布式为_________________;熔点:MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
(3)已知: .
①NH4+ 的空间构型为___________,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4)UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示:
①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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