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【题目】自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是(

A.①中N2O2反应生成NO

B.②中合成氨属于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素参与了氮循环

【答案】C

【解析】

A. N2O2在放电作用下化合,生成NONO被氧化生成NO2NO2溶于水生成硝酸,故A正确;

B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程,大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮,故B正确;

C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮,生成无污染的0价的氮气,所以③中氮元素被还原,而不是被氧化,故C错误;

D. N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,氧元素参加,故D正确;

题目要求选不正确的,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题:

1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2SCS2都是三原子分子,但它们的键角(立体构型)差别很大,用价层电子对互斥理论解释:_________;用杂化轨道理论解释:_________

3Cd2+NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+2NH32Cl替代只得到1种结构,它的立体构型是___________1 mol [Cd(NH3)4]2+___________mol σ键。

4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3AsF3AsBr3的熔点由高到低的排序为__________

5)锆晶胞如图所示,1个晶胞含_______Zr原子;这种堆积方式称为__________

6)镉晶胞如图所示。已知:NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为 d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NAd的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。

(1)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______之间。

A.②③     B.①②     C.③

(2)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

.现有下列A、B、C三种常用化学仪器,请回答下列有关问题:

(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。

(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为n mL,仰视读数为x mL,俯视读数为y mL,若y>n>x,则所用量器是________(填名称)。

.化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能性。

(1)实验前要检验装置的气密性,写出操作方法____________

(2)利用装置可直接收集CO2,进气口为_____________

(3)以上三个装置可组成实验室制取NH3,利用装置吸收NH3时会发生倒吸,可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生,该液体为________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. 都有手性碳原子

B. NH4+H3O+中心原子的价层电子对数相同

C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

D. SO2O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是(  )

A. SF6分子是含有极性键的非极性分子

B. SF6各原子均达8电子稳定结构

C. SF6易燃烧生成SO2

D. SF6是原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工艺流程如下图所示:

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般认为某离子浓度小于或等于10-5mol/L,该离子转化或去除完全。

请回答下列问题:

1)热纯碱的作用是_______________H2O2的电子式为___________

2)调pH步骤可选用的试剂为______________

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1,则需要调节的pH范围是_______________

4)溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体,然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________

5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________

6)取3.92g摩尔盐产品,在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWQR 是周期表中前 36 号元素,核电荷数依次增大,其中 XYZ W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素,且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍,Z 的次外层电子数是最外层电子数的W 原子的 s 电子与 p 电子数相等,Q 是前四周期中电负性最小的元素,R 的原子序数为 29 回答下列问题:

1X的最高价氧化物对应的水化物分子中,中心原子采取______________杂化。

2)化合物 XZ Y 的单质分子互为______________1mol XZ 中含有π键的数目为______________

3W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高,其原因是_____

4Q 的晶体结构如图所示,则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________,晶体的配位数是______________

5R元素的基态原子的核外电子排布式为________Y R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为 NA,则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。(只写计算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4UO2(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题:

1UF4MgCa还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为__________________;基态钙原子核外电子排布式为_________________;熔点:MgO2852℃)高于CaO2614℃),其原因是_____________________________

2NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。

a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键

3已知: .

NH4+ 的空间构型为___________,与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____(写两种)

CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________

③分解产物中属于非极性分子的是_____________________(填字母)。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

4UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示:

①晶胞中U的配位数为_________________

UO2 的密度为__________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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