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    下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是  

    A．F2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小

    C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强

    D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

       该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________                                   _。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是              （选填编号）。

    A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法错误的是 （     ）                                            

    A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

    B．在共价化合物中一定含有共价键

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物； B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

    (1) X在周期表中的位置是_____________________________。

    (2) 化合物Y2X2的电子式为       ；它含有的化学键类型有      （填序号）。

    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

    (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

    (4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________。

    (5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

    (6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的电子式书写正确的是                            

     A．NaCl                   B．H2S     

    C．Na2O：Na+Na+          D．NH4I  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mol·L-1·s-1；推测1s时n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

    B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

    C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液中导电性变化

    D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

    B.能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

    C．3甲基?3?乙基戊烷的一氯代物有6种

    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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