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    12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）
    A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质

    分析 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；
    因为A为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断．

    解答 解：由于A在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断、溶液导电性，题目难度不大，注意明确熔融状态下能够导电或电离的化合物一定为电解质，且为离子化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号AB
    12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
    32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
    实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸锶是主要用于电子工业的磁性材料．此外在陶瓷、医药和化工等方面也有广泛的用途．用天青石矿（主要成分为SrSO4）生产高纯度碳酸锶，须除去碳酸锶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工艺流程如下：

    已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
    （1）天青石溶解过程生成SrCO3粗品的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解时将天青石矿粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积提高反应速率．
    （2）用盐酸酸化时的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的浓度不能超过0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，减少锶元素的损失．
    （4）除铁过程中用NaClO3代替H2O2的优点是生成的Fe（OH）3沉淀颗粒较大，易过滤．除铁过程的离子方程式为ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
    （5）滤渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的烧碱溶液时需将温度控制在90℃为佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完成下列填空．
    （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：C2H6；结构简式CH3CH3．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C99H200．
    （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C5H12．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
    C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
    A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
    B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
    C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

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