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    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）

    正极

    负极

    电解质溶液

    A.

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B.

    Cu

    Zn

    CuSO4

    C.

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    D.

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，负极应该是失电子的物质，所以负极是单质Zn，正极应该发生得电子的反应，所以是溶液中的Cu2+得电子，溶液必须使用含有铜离子的溶液。所以选项B正确。

    练习册系列答案
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    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    A.83%
    B.17%
    C.50%
    D.60%

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    A.0.1mol
    B.0.2mol
    C.0.3mol
    D.0.4mol

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    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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    A. 有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    A. N B. P C. S D. P、S

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