某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。
（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到
C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装
有________________溶液的洗气瓶。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A． Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
B．X的最高正价可能为+6价
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值不可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是 ( )
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO
＞IO
＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO3 2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是( ）。
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )。
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42- 向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C. 3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
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