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    0.2 L 0.05 mol·L－1的AlCl3溶液与0.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度之比为（    ）

    A.1∶1  　　　　 B.1∶2  　　　　 C.2∶1  　　　　   D.3∶1

     

    答案：B
    提示：

    		0.05 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.05 mol·L－1×3＝0.15 mol·L－1

    0.3 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1

    所以Cl－的物质的量浓度之比为0.15 mol·L－1∶0.3 mol·L－1＝1∶2，答案为B。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长沙模拟）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    【甲方案】如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：
    （3）步骤①中过量H2O2的作用是
    将SO2完全转化为SO42-
    将SO2完全转化为SO42-
    ；
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    ；
    （5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是
    静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足
    ．
    （6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为
    22.4m
    233V
    22.4m
    233V
    （用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

    C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

    C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②

    4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

    请回答下列问题：

    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲  。

    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向  ▲  （填“正”或“逆”）方向进行。

    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜

    粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：

    C(s)＋O2(g)＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①

    C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③

    请回答下列问题：

    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。

    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。

    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。

    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）

    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省南郑中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    （3）步骤①中过量H2O2的作用是                                                     
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
    （5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
    ___________________________________________________________________。
    （6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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