【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B. 58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元
C. 常温常压下,5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
【答案】D
【解析】
二氧化硅晶体中,每个氧原子形成2个σ键;根据均摊原则,每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子;5gD2O的物质的量是 ,1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子;SO2、O2生成SO3的反应可逆。
16g氧原子的物质的量是1mol,每个氧原子形成2个σ键,所以含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA,故A叙述正确;58.5 g NaCl的物质的量是1mol,每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子,所以58.5 gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元,故B叙述正确;5gD2O的物质的量是 ,1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子,所以5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA,故C叙述正确;SO2、O2生成SO3的反应可逆,所以2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA,故D叙述错误。
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【题目】下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是( )
A. 生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应
B. 干冰升华;金属或金属氧化物熔化
C. 氨水与醋酸反应;碳和水蒸气反应生成CO和H2
D. 工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧
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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()
A. 3 H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)
B. H2(g)+I2(g) 2 H I(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D. C(s)+CO2(g)2CO(g)
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【题目】下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是( )
A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性
C.过程④只发生了物理变化
D.最后得到的白色固体是NaOH
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【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是
a.有氧气生成;b.________。过氧化钠跟水反应的化学方程式_____。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法及现象是____________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是___________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B. 25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C. 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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【题目】下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部
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