科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版） 题型：填空题
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
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产品标准 |
GB5461－2000 |
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配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
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氯化钠含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
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储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
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1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
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2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
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3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
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(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准 | GB5461 2000 |
配料表 | 氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
氯化钠含量 | ≥98.5% |
含碘量（以I计） | 20~50mg/kg |
储藏方法 | 密闭、避光、防潮 |
食用方法 | 待食品熟后加入 |
包装日期 | 见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
（1）完成下列实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。 | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 | 溶液出现棕黄色 |
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3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 | 溶液变成蓝色 |
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（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通过计算核加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为 ；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制盐、碘酸钾、抗结剂 |
质量等级 | 一级 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘盐 |
储藏方法 | 密判保存、防潮防热 |
分装日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应(一)中NaI被 (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是 剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是 mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称： ① 。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。
实验步骤：
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或实验结论 |
1．取精制盐少许于一支试管 中，加入适量的水，振荡 | 固体在 水中溶解 | “雪涛牌”精制盐能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加适量的亚 硫酸氢钾溶液，振荡 | 溶液变成 棕黄色 | ②(填化学方程式) |
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振荡 | ③ | “雪涛牌”精制盐中含有碘元素 |
问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?
并说说你的理由。
④ 。
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