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    已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    并加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体

    不反应

    无色气体

    无色气体

    蓝色溶液

    红棕色气体

    蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

    A.是Cu

    B.是Cu2O

    C.一定有Cu,一定有Cu2O

    D.一定有Cu2O,可能有Cu


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

    A、两种气体的压强相等           B、O2比O3的质量小

    C、两种气体的分子数目相等       D、两种气体的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

    B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：

    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

    C.0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：

       c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D.0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（    ）

    A．2.3               B．1.7              C．2            D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是　(　　)

    A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

    B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

    C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

    D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用。铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜;以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜;以镍为主要添加元素的铜合金称白铜;黄铜中含有少量镍称镍黄铜。

    某学习小组拟对上述铜及其合金进行探究。

    (1)铜的核外电子排布式:　　　　　　,镍在周期表中位于　　　周期、

    　　　族。

    (2)现有某种铜合金,经测定含有镍元素,对该铜合金类型作如下探究:

    假设一:该铜合金是　　　　　　。

    假设二:该铜合金是　　　　　　。

    (3)为确定该铜合金的组成,你还需要进行的实验:

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    ①用锉刀将铜合金挫成粉末,称取一定质量的铜合金粉末

    ②

    ③

    已知:镍和铁性质相似,锌和铝性质相似。

    表中实验步骤可以不填满,也可以自行添加。

    (4)取1.50 g该铜合金,与足量碱反应产生气体体积(已经折算成标准状况下的体积)的图像如图所示,该合金含锌质量分数　　　　(小数点后保留一位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

     A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2            B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

     C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸        D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

        ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

        ②SSO3H2SO4

        ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

        ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

        ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

        A．①③⑤　　    　B．②③④           C．②④⑤      D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸K＝1.75×10－5

    次氯酸K＝2.95×10－8

    碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

    亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝______。

    (2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

    (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

    a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数

    (4)下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO

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