【题目】某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A. a的数值一定大于9
B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水)
D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
【答案】D
【解析】试题分析:根据题意知,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,一水合氨的电离平衡正向移动,溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知,开始二者pH相同,在稀释过程中促进氨水的电离,则氨水的pH变化较小,即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,正确;C、根据题给图像可知,开始二者pH相同,一水合氨为弱电解质,氢氧化钠为强电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液;加水稀释相同的倍数,氨水的物质的量浓度仍较大,完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V( NaOH)<V(氨水),正确;D、碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小,稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH,稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小,错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2[反应原理为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反应剧烈]:
① 装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是__________。
② 装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为________。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下:
①装置D多孔球泡的作用是_________;装置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化学方程式为_______。
③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、________(填操作名称)洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:精确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定,滴至溶液显微红色;共消耗标准溶液VmL。
①滴定时,KMnO4标准溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为_____,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是__________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(列出含m、c、v的表达式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置),探究漂白粉的热分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
(1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后,断开连接A、B的橡皮管,停止加热,冷却。利用B中产物,通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下:
①准确称取5.000 g漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中,调节pH,缓慢加入适量3% H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂,以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。(已知:Ksp(AgCl,白色)=1.56×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4,砖红色)=9.0×10-12)
(3)步骤①中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
(4)加入H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是______(用离子方程式表示)。
(5)滴定终点的现象是_______。
(6)该漂白粉总氯的百分含量为__________。
(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A.指示剂K2CrO4的用量过多
B.在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得KNO3溶液,某学生设计了如下实验方案:
(1).操作①为__________。
(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。
(3).如何判断SO42-已除尽?__________。
(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。
(5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,搅拌、过滤,再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是
A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下(其他条 件相同),体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是
A. 0~6h内,催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B. a点时,催化剂I、Ⅱ作用下N2的转化率相等
C. 0~5h内,在催化剂I的作用下,O2的反应速率为0.12mol/(L·h)
D. 0~12h内,催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多
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