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    下列物质的沸点高低比较，不正确的是（    ）

    A.CH3CH2Cl＞CH3CH3

    B.CH3CH2Br＜CH3CH2Cl

    D.CH3CH2CH2Br＞CH3CH2Br

    B

    解析：同碳原子数的卤代烃的沸点比相应烃的沸点高；相同碳原子数的不同卤原子的卤代烃的沸点随F、Cl、Br、I的顺序升高；同分异构体的支链越多，沸点越低；同系物的沸点随烃基中碳原子数增多而升高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
    （1）用电子式表示下列物质A2C2
    ，DCA
    ；
    （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
    ；
    （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ；沸点的高低
    H2O＞H2S
    H2O＞H2S
    ，沸点高低的原因
    H2O分子间存在氢键
    H2O分子间存在氢键
    ；
    （4）写出E与烧碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是
    Na
    Na
    （填元素符号），其基态原子的电子排布式为
    1S22S22P63S1
    1S22S22P63S1
    ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是
    HF
    HF
    （填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是
    B
    B
    （填物质字母代号）．
    （3）晶格能的大小：MgO
    ＞
    ＞
    NaCl，键能的大小：HBr
    ＞
    ＞
    HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    B
    B

    代号 物质 结构式 水中溶解度/g
    （25℃）    		 熔点/℃ 沸点/℃
    A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100
    B 对-硝基苯酚 1.7 114 295
    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    B．Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A
    氧
    氧
    ，B
    氟
    氟
    ，E
    硅
    硅
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
    ．
    写出电子式D2A2
    ，EB4
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键
    水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
    ①③
    ①③
    ；属于分子晶体的是
    ②④
    ②④
    ，属于原子晶体的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
    ①③④
    ①③④
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
    ②③④
    ②③④
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
    H2O＞H2S＞H2Se
    H2O＞H2S＞H2Se
     理由：
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    ．
    沸点：
    H2O＞H2Se＞H2S
    H2O＞H2Se＞H2S
     理由：
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

    代号

    物质

    结构简式

    水中溶解度/g（25℃）

    熔点/℃

    沸点/℃

    A

    邻―硝基苯酚

    0.2

    45

    100

    B

    对―硝基苯酚

    1.7

    114

    295

    （3）晶格能的大小：MgO___________NaCl，键能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是___________

    A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

    B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4                C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr

     

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