练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

    分析 A．温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；
    B．溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大；
    C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    D．没有完全不溶的物质．

    解答 解：A．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH不会增大，故A错误；
    B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故B错误；
    C．硫酸钡存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根离子浓度增大，抑制硫酸钡的溶解，可避免固体损失，故C正确；
    D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
    B．向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
    C．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    （1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
    （3）溶液甲中加入Fe的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
    （4）若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角
    Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）
    A．难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
    B．溶液中各离子的浓度不再改变
    C．难溶电解质在水中形成饱和溶液
    D．加水可使难溶电解质的KSP增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2由A转化为B的离子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液，其中C为铜的电解精炼装置．
    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A．
    （2）A池中Zn是负极．
    （3）装置C中a为负极，一段时间后，装置C中CuCl2溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）B池中Pt棒发生的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案