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    【题目】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
    属于单质的是；属于碱的是；属于氧化物的是；属于酸的是 ．

    【答案】C；KOH；Al2O3；CH3COOH
    【解析】解：金刚石有碳元素组成，属于单质，生铁是铁和碳的合金，属于混合物，氧化铝满足氧化物的概念．属于氧化物，氢氧化钾电离出的阴离子全部是氢氧化根离子，属于碱，醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，酒精不会电离，属于有机物，
    所以答案是：C，KOH，Al2O3 ， CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016海南]下列有关实验操作的叙述错误的是

    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

    C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：

    （1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．

    （2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式 ______．

    （3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是

    A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

    (2)020 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

    (3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：

    (1)写出A、C、D的结构简式：

    A__________，C____________，D____________。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ①________________________(反应类型________)。

    ②________________________(反应类型________)。

    (3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数是③ B. HNO2的电离平衡常数是①

    C. HCN的电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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