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    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L-1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为


    1. A.
      6; 6×10-7 mol·L-1
    2. B.
      7; 1×10-5 mol·L-1
    3. C.
      7 ; 4×10-8 mol·L-1
    4. D.
      6; 1× 10-5 mol·L-1
    A
    Ksp在温度不变的情况下是一个常数，Ksp Fe(OH)3=，得；
    Ksp Cr(OH)3=，所以正确的选项为A；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的离子方程式为
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
    ．
    （2）存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
    橙色
    橙色
    色．
    ②能说明该反应达平衡状态的是
    bc
    bc
    ．
    a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
    b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
    c．溶液的颜色不变
    （3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
    强
    强
    （填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
    ．

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是
    增强溶液的导电性
    增强溶液的导电性
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为：
    3.0×10ˉ6
    3.0×10ˉ6
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是            。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14 分)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

                                                                            。

    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    ①A 点时剩余固体的成分是      （填化学式）。B 点时剩余固体的成分是       （填化学式）

    ②从开始加热到 750K时总反应方程式为                    。

    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为         mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省葫芦岛一高高二下学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol·L－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为

    A.  6;  6×10-7 mol·L－1                    B.   7; 1×10-5 mol·L－1

       C.  7 ;  4×10-8 mol·L－1                   D.   6; 1× 10-5 mol·L－1

     

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