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    12．某石蕊的分子结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．有机物中的碳氧双键可以断裂发生加成反应
    B．加入溴水只发生苯环上的取代反应
    C．向酸性高锰酸钾溶液中加入该有机物充分振荡后，溶液紫色会褪去
    D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

    分析 有机物含有酚羟基、氨基、碳碳双键和羰基，结合苯酚、胺、烯烃的性质解答该题．

    解答 解：A．含有羰基，可发生加成反应，故A正确；
    B．分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B错误；
    C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化碳碳双键，酚羟基，故C正确；
    D．能与氢氧化钠反应的官能团为羟基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，选项B为难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
    （2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“空气质量日报”中一般不列入的是（　　）
    A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，该电池的正极发生还原（填“氧化”、“还原”）反应，正极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放电时，阴离子移向负极．若将H2改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
    B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．甲烷和氯气发生取代反应需要光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=10x+y-14（填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于如图的叙述错误的是（　　）
    A．图示实验中发生了化学变化
    B．液体X溶液的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
    C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
    D．试管A中产生浓的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
    a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应①的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（　　）
    A．氯化钠B．二氧化硅C．干冰D．二氧化硫

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