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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，11.2 L的H2O中含有1.5nA个原子

    B．0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4溶液中，所含NH4＋数小于0.2nA

    C．常温常压下，16 g的O2和O3混合气体中，含有8nA个电子

    D．质量相同的N2和CO中，含有2nA个原子



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

    (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

    A．Br－                                  B．SO

    C．CH3COO－                          D．HCO

    (3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。

    (4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是     (　　)

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（  ）

    A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

    C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)

    A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA

    B．常温下，14 g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

    C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

    D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    漂白粉是一种常用的消毒剂。

    (1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为__________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    漂白粉的有效成分为________。

    (2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

    限选试剂：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

    步骤2：向沉淀加入适量2 mol·L－1 HCl溶液，将产生的气体通入________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    现象：________________________________________________________________________

    结论：________________________________________________________________________

    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，________________________________________________________________________

    现象：溶液先变红色，然后褪色。

    结论：________________________________________________________________________

    步骤4：向B试管，________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    现象：产生白色沉淀。

    结论：________________________________________________________________________

    (3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________________________________________________________________。

    (只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反应过程如下图所示：

    赤铁矿、高温,

    (1)在上图方框内写出有关反应生成物的化学式。

    (2)写出①②两步反应的化学方程式。

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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