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    新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（ ）                     
    A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族
    B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3
    C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4
    D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3
    A
    砷的原子序数是33，A正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，中非金属性是N＞P＞As，所以B、C都是不正确的。氨气分子间存在氢键，所以氨气沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

    （1）画出Z的原子结构示意图   ▲   ；
    （2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为  ▲   或 ▲  ；
    （3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为  ▲   或 ▲  ；
    （4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
    （5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式 ▲ ；
    若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式  ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
    A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
    C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
    A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
    B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反应生成对应价态的酸
    C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
    D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
    A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
    B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
    D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
    A．一种阳离子和一种阴离子
    B．一种单质和一种化合物分子
    C．两种不同的分子
    D．一种原子和一种分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）A、B、C的元素名称A______；B_______；C________
    （2）A、B的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________
    （3）A、B、C的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________
    （4）B的氧化物与A的单质反应的化学方程式为：_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
     
    		 
    		 
     
    		 
    （1）元素符号：A    B    D    E   
    （2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是   （填化学式），沸点较高的是   （填化学式）。
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
    AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式         、         。
    （4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈  性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
    (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，
    ①它们的分子式分别是________、________；
    ②杂化轨道分别是________、________；
    ③a分子的立体结构是________；
    (2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)
    (3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)
    (4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

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