[题目]已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1.在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2.达平衡时放出热量为Q1.②通入2molN2和6molH2.达平衡时放出热量为Q2.则下列关系正确的是( )A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJC.Q1<Q2=184.8kJD.Q2= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（）

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

【答案】D

【解析】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，表示一定条件下与反应生成放出的热量是，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，与中：：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的量是中的2倍，所以Q2=2Q1，故D正确,

故选:D。

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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

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（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用图a所示装置干燥SO2气体

B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D.用图d所示装置测量氯气的体积

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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向2mL的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B	往溶液中通入足量气体	产生白色胶状沉淀	酸性：
C	常温下将铝片加入浓硝酸中	无明显现象	铝与浓硝酸不反应
D	将溶液滴加到酸性溶液中	紫色溶液褪色	具有氧化性