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    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)。

    A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

    B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

    C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

    D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

     

    D

    【解析】设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO3～2Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为 ，未被还原的硝酸为3a－，二者的比为＝1∶5，D项正确。

     

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    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是(　　)

    A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

     

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    下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是(　　)

    A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物

    B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸

    C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是(　　)

     

    点拨：本题考查离子反应过程中图像的分析，考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化

    B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

    C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2

    D．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第9讲非金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是(　　)。

    A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

    B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关

    C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染

    D．SO2是形成酸雨的主要物质之一

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图中，两电极上发生的电极反应如下：

    a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)。

    A．该装置一定是原电池

    B．a极上一定发生还原反应

    C．a、b可以是同种电极材料

    D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第6讲反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s

    c/(mol·L－1)　　

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/(mol·L－1)

    0.100

    a

    0.5b

    0.4b

     

     

    c(NO2)/(mol·L－1)

    0

    0.060

    b

    c1

    c2

    c3

     

    请回答下列问题：

    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。

    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。

    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：

    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。

    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第3讲两种重要的反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是(　　)。

    A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O

    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓

    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

     

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