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常温下0.1mol?L-1 的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10,下列叙述正确的是
 

A、该溶液的pH=12
B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol?L-1
C、将pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后,pH为10
D、该溶液中水电离出的c( H+)与c(OH-)乘积为1×10-24
E、0.1mol?L-1的盐酸溶液V1L与该溶液0.1mol?L-1的氨水V2L混合,若混合溶液pH=7,则V1>V2
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:根据溶液中c(H+)与c(OH-)的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c(H+)和c(OH-),再计算溶液的pH,氨水中的氢离子全部是水电离出来的,水电离出来的氢离子浓度与水电离出来的氢氧根离子浓度相同,据此分析.
解答: 解:A、根据溶液中c(H+)与c(OH-)的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c(H+)=1×10-12mol/L,c(OH-)=1×10-2mol/L,所以pH=12,故A正确;
B、c(OH-)=1×10-2mol/L,所以氨水电离出来的铵根离子浓度为0.01mol/L,故B错误;
C、氨水是弱碱,加水稀释促进其电离,氢氧根物质的量增大,所以pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后,10<pH<12,故C错误;
D、氨水中的氢离子全部是水电离出来的,水电离出来的氢离子浓度与水电离出来的氢氧根离子浓度相同,都是1×10-12mol/L,所以该溶液中水电离出的c( H+)与c(OH-)乘积为1×10-24,故D正确;
E、盐酸与氨水恰好中和时溶液显酸性,若使pH=7,必须氨水过量,即V1<V2.,故E错误;
故答案为:AD.
点评:本题考查酸碱混合后溶液pH的判断,题目难度不大,本题的关键是根据溶液中c(H+)与c(OH-)的比值,结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c(H+),判断出HA为弱酸.
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,若存在观察到的现象是
 

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