【题目】不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是( )
A. 加热 B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度
C. 与氯化钙溶液反应的现象 D. 与澄清石灰水的反应现象
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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为 ．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 ． W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 ．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ．
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【题目】现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀．
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液，理由是：________
甲溶液的物质的量浓度是多少？
（1）通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物质的量浓度是多少？
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【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊
B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
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【题目】以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
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【题目】电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。
已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。
Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。
Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－
2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。
步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。
步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。
步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。
③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。
④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。
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【题目】在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ， 化学性质最稳定的元素符号是 ， 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ， 最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ， 显两性的氢氧化物的化学式是 ， 该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为、 ， 原子半径最大的金属元素的名称是 ， 离子半径最小的离子结构示意图是 ．
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