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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成42.0 L N2（标准状况）
    B、有0.250 mol KN03被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.25 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为
    16×1.75
    14
    =2mol，以此来解答．
    解答： 解：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN2时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为
    16×1.75
    14
    =2mol，
    A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
    B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×
    2
    16
    =0.25mol，故B错误；
    C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
    D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为
    1.25×30
    10
    =3.75mol，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
    B、a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），则不一定a＜b
    C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
    D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是
     
    ；B瓶中的溶液的作用是
     
    ；C瓶中的溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是
     
    ．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中
    B、
    用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
    C、用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
    D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将滤液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+，NO3-，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    B Fe3+，I-，ClO- 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C Ba2+，HCO3-，Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D Ag+，F-，NO3- 过量浓氨水 Ag++OH-=AgOH↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用侯氏制碱法合成纯碱
    B、用二氧化硫制硫酸
    C、工业合成氨
    D、从海水中提取单质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D、ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．
    回答下列问题：
    （1）选择容量瓶的规格是
     
    ．
    （2）①中称得Na2CO3
     
    g．
    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视
     
    ；
    B．没有进行操作步骤④和⑤
     
    ；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ；
    D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（　　）
    A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA
    C、标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA
    D、常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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