练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．指出下列有关反应属哪个有机反应类型：
    （1）乙酸与乙醇的反应，属取代反应
    （2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属氧化反应
    （3）乙烯与溴水的反应，属加成反应．

    分析 （1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    （2）乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；
    （3）乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应．

    解答 解：（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故答案为：取代；
    （2）乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，属于氧化反应，故答案为：氧化；
    （3）乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，属于加成反应，故答案为：加成．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将CH3COOH和H18OC2H5在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是（　　）
    A．18O存在于所有物质中B．有的乙醇分子可能不含18O
    C．所得酯的相对分子质量为88D．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据以下背景资料，回答下列问题：
    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金．
    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．
    Ⅲ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
    Cr2O72-（橙色）+CH3CH2OH→Cr3+（绿色）+CH3COOH （未配平）
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，碳原子的轨道杂化类型为sp3和sp2，所含σ键与π键的数目之比为7：1．
    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．
    GeCl4GeBr4GeI4
    熔点/℃-49.526146
    沸点/℃83.1186约400
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
    MN
    XY
    （1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
    （2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.2mol H2O2参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞H2O2（填化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数衷示，保留3位小数）
    （2）求所得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之和．
    （3）求溶液中NaClO的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
       海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I2的溶液→含I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
    （1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
    D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案