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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

    序号

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr2

    /

    Fe3＋、Br2

     

    ②

    KClO3

    浓盐酸

    /

    Cl2

     

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2＋

     

    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

     

    　AD

    【解析】　由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。

     

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    已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)。

     

    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

    D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

     

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    A．反应可表示为3X＋Y2Z

    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

    D．升高温度，平衡常数一定增大

     

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    A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强

    B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料

    C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

    D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

     

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    A．34S原子核内中子数为16

    B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

     

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    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

    C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

     

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    B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

    C．d时刻溶液的pH为13

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    下列说法正确的是(　　)。

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