【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):
已知:
完成下列填空:
(1)写出反应所需试剂与条件。①________________③________________
(2)写出反应类型。②_________________④________________
(3)写出D的结构简式。___________________
(4)写出一种符合下列要求的C的同分异构体的结构简式。___________________
i.能发生银镜反应
ii.不存在-O-O-结构
iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基
(5)设计一条从A的相邻同系物合成聚苯乙烯的合成路线。___________________
(合成路线常用的表示方式为:)
(6)根据反应⑤中反应物的相对用量与反应位置可以得出的结论是______________。
【答案】 Cl2、Fe(或FeCl3) CH3OH、H2SO4、加热 氧化 取代 、、(合理即可,2分) 与苯环直接相连的Cl(受到苯环影响,活性降低,)难以被取代
【解析】根据反应②生成物结构简式可判断A是甲苯,发生取代反应生成B,B的结构简式为。B发生氧化反应将甲基转化醛基。根据反应③生成物分子式可判断该反应是羧基与甲醇发生酯化反应;根据D的分子式可知反应④是羟基倍氯原子取代,则D的结构简式为;D发生已知信息的反应生成氯吡格雷。
(1)根据以上分析可知反应所需试剂与条件分别是:①Cl2、Fe(或FeCl3);③CH3OH、H2SO4、加热;(2)根据以上分析可知反应②是氧化反应,④是取代反应;(3)D的结构简式为。(4)i. 能发生银镜反应,含有醛基;ii. 不存在-O-O-结构;iii. 苯环上只有两个处于对位的含氧取代基,因此符合条件的有机物结构简式为 、、;(5)从A的相邻同系物合成聚苯乙烯,则该物质是乙苯,其合成路线为。(6)反应⑤中与苯环直接相连的氯原子没有被取代,则结论是:与苯环直接相连的Cl(受到苯环影响,活性降低)难以被取代。
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【题目】下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+)
B.使红色布条退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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【题目】某药物H的合成路线如下图所示,试回答下列问题:
(1)反应Ⅰ中X为烃,其氢的质量分数与苯相同,则X的名称______________。
(2)写结构简式:A__________。D_____________。
(3)写出反应Ⅱ的反应条件:_________________。
(4)写出反应类型:A→B__________。C→D__________。
(5)写出G→H的化学反应方程式:________________________________________。
(6)写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:____________、___________。
①发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 ③属于不同类别的有机物
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【题目】电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外未成对电子数是______个;
O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为___________________。
(3)第二段过程中,产物属于共价化合物的电子式是___________,其属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________
(5)综合两段反应,处理含有0.01 mol NaCN的废水,至少需NaClO________mol。
(6)请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳:_____________。
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的电离程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.05 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的体积变化)
D. 常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20 mL(忽略溶液混合后的体积变化)
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【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
A. 该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
B. 若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D. 若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
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【题目】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价代数和为4;Z的单质常用于漂白工业;R是短周期元素中金属性最强的元素,W是生活中的常见金属,其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题:
(1)Y元素的名称______,在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物(选填“离子”或“共价”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为______。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体,试写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R组成,甲能与水剧烈反应,并产生大量气泡,写出其化学反应方程式______,甲的电子式为_____________。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱,下列方法不可行的是___。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水发生加成反应
B.两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同
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