Question

（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	KW	1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是            。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH＝1的稀盐酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁ : V₂＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

Answer 1

(1) >  因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 9 : 11  (3)碱性  > （4）酸性  ＜

解析试题分析：因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度越高，离子积也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10^－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氢氧化钠溶液c(OH^-)=0.1mol/L；其体积是V₁ L与pH＝1的稀盐酸，c(H⁺)=0.1mol/L,其体积是V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H⁺)=0.01mol/L,则(0.1×V₂－0.1×V₁ )÷(V₁+ V₂)=0.01；解得V₁ : V₂＝9 : 11。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时c(OH^-)>c(H⁺),所以溶液呈碱性；根据溶液呈电中性原则，则溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)；（4）醋酸是弱酸，部分电离NaOH是强碱完全电离，当pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生H⁺。所以混合后溶液呈酸性；根据电荷守恒可得溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)。
考点：考查水的离子积常数与温度的关系、酸碱混合溶液的pH的计算、溶液中两种浓度的大小比较的知识。