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    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

    解答 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
    A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
    B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；
    C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；
    D．一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2的结构式O-C-O
    B．S2-的结构示意图
    C．N2的电子式为 
    D．质子数为53，中子数为78的碘原子${\;}_{53}^{78}$I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A的结构简式如图，下列关于A的性质叙述中，错误的是（　　）
    A．不能发生水解反应
    B．A能与碳酸钠溶液反应
    C．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
    D．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气
    B．放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．吸热反应在不加热的条件下也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
    （2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
    ②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时HCO3-完全转化为CaCO3
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时铝元素以AlO2-形式存在
    D．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，溶液中存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于CO2说法正确的是（　　）
    A．碳原子采取sp1杂化B．CO2是正四面体型结构
    C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

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