【题目】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（ ）
A.In的金属性大于Al
B.In最外层有2种能量的电子
C.
In的中子数为66
D.In原子的相对原子质量为115
【答案】D
【解析】
A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D、
的质量数为115。
A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。
(1)已知在298 K和101 kPa条件下：
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。
(2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。
②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。
(3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV
C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量
D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂
E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】薄荷油中含有少量
—非兰烃，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。
已知：a.
b.
c.2CH3COOH
(1)
—非兰烃的结构简式为_________________。
(2)B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。
(3)C→H的反应方程式为_________________________________。
(4)写出符合下列条件A的同分异构体__________(写三种即可)。
①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH。
(5)以
为原料合成
。_____________(用流程图表示，其他无机试剂任选)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
A.
和
B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：
①2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。
(1)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的转化率α1＝__________。
②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1 ________ （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 ________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：
已知：①Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液；
②几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀时的 pH | 4.0~5.2 | 5.8~8.8 | 1.1~3.2 | 5.4~6.7 |
回答下列问题：
（1）经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可 用试剂为_____溶液（填化学式）。
（2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。
（3）加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为_____，得到沉淀 B 和一种具有漂白 性的物质 D，该反应离子方程式为_________。
（4）25℃时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃时 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
（5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。
下列说法正确的是（ ）
A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯
B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液
C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com