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12.在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  )
A.N2、H2均为0.18mol/LB.N2为0.15mol/L
C.N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LD.NH3为0.4mol/L

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应.化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值;N2和H2的浓度之比始终满足1:3,二者化学计量数为1:3,所以不可能均为0.18mol/L.

解答 解:反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)为可逆反应,转化率不可能为100%,根据化学计量数及极值法考虑:N2的范围在(0,0.2),H2的范围在(0,0.6),而NH3可以(0,0.4),
A、氨气不可能完全转化,所以氮气浓度小于0.2 mol/L,氢气浓度小于0.6 mol/L,故A错误;
B、氮气的浓度范围为(0,0.2),氮气为0.15mol/L在该范围内,故B正确;
C、氨气不可能完全转化,所以氮气浓度小于0.2 mol/L,氢气浓度小于0.6 mol/L,故C错误;
D、氨气的浓度范围为:(0,0.4),氮气和氢气不可能完全转化生成氨气,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了可逆反应的特点,题目难度不大,转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%,该题是高考中的常见题型,注重基础,侧重考查学生分析问题、解决问题的能.

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