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    下列说法错误的是 

    A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D．在镀件上镀铜，镀件作阴极


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

    （1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是      ，其分子的立体结构是      。

    （2）Y的最高价氧化物晶体类型是       晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

    （3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为        。(图中实心球表示W元素)

    （4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是         ________（填字母）。

    A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

    B．该结构中还存在金属键，极性共价键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图图中一致的是  

    A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

    B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L 

    C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 

    D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－                 B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

    C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-               D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

    向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

    ①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

    ②设计方案，进行成分检验：

    请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。

    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸

    实       验       步       骤

    预  期  现  象  和  结  论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

    得到无色溶液

    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

    若溶液变浑浊，证明固体中含有          。

    步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量              ，充分振荡。

    若                             ，

    证明固体中含有NaHCO3 。

    步骤4：向乙试管中先加入过量的     ，

    再滴入少量       溶液。

    若生成白色沉淀；证明固体中含有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

    A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

    B．纯水在80℃和25℃时的pH

    C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

    D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

    实验步骤：

    （ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

    （ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

    回答问题：

    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是         。

    A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒

    （2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是                。

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                   。

    （4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是     g/L。

    （5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积          。

    A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

    完成下列填空：

    (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。

    (2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________  。

    a．平衡常数K增大　　　　    b．CO的浓度减小

    c．Ni的质量减小             d．v逆[Ni(CO)4]增大

    (3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

    ______________________________________________________。

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